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当2.1g氢氧化钾和1.6g硫完全反应时,所发生反应的... 下列除杂质的方法正确 的是(  ) 选项 ...

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当2.1g氢氧化钾和1.6g硫完全反应时,所发生反应的... 下列除杂质的方法正确 的是(  ) 选项 ... akoh则x的值是( ) A:1 B:2 C:3 d:4C:3 21g氢氧化钾和16g硫 不难得出它们的摩尔数之比为3:4 aKOH+bS===cK2Sx+dK2S2O3+eH2O 已知a:b=3:4 不妨设a=6,b=8 则2e=a(H原子守恒) e=3 2d+2e=a(K原子守恒) 3d+e=6(O原子守恒) 就有c=2,d=1 6KOH+8S===2K2Sx+K2S2O3+3H2O 那么根据S原子守恒

KOH为什么不是盐,而是碱不是说盐是由金属离子和酸根离子构成的吗,K不是金属离子吗,OH不是酸根酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子

下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的...下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是 [ ] A、KOH B、NH 3 B

下列除杂质的方法正确 的是(  ) 选项 ...下列除杂质的方法正确 的是() 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A A、氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾,过滤可以将碳酸钡除去,最后就只剩下氢氧化钾了,故A正确,B、氧化钙会与水生成氢氧化钙,氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙,这样盐酸既会与杂质反应,也会与主要物质反应,故B错误,C、碳酸钠

下列说法中,正确的是(  ) A.KOH的摩尔质...下列说法中,正确的是() A.KOH的摩尔质量是56g B.一个二氧化碳分子 A、KOH的摩尔质量是56g/mol,故A错误;B、质量的单位是g,相对分子质量的单位是1,一个二氧化碳分子的质量在数值上等于其相对分子质量,故B错误;C、硫原子的摩尔质量在数值上等于硫的相对原子质量,故C错误;D、氮气分子的摩尔质量以克每摩尔

仅能在水溶液中导电的是HCl还是KOH氯化氢。氢氧化钾在熔融态导电。

koh是什么溶液?如何调配氢氧化钾标准溶液[c(KOH)=01mol/L] 【GB/T50091-2003】 a配制 称取6g氢氧化钾,加入新煮沸过的冷水溶解,并稀释至1000ml,混匀。 b标定 参照01mol/lNaOH的标定方法

在相同条件下,下列氢氧化物碱性最强的是(  ) ...在相同条件下,下列氢氧化物碱性最强的是() A.KOH B.NaOH C.LiOH D K、Na、Li、Cs在同一主族,由同主族从上到下金属性在增强,则金属性Cs>K>Na>Li,金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,显然CsOH的碱性最强,故选D.

为什么说KOH比NaOH碱性强?这是高中原素周期表的周期律的知识了,由于同主族元素的金属性自上而下变强,而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水,酸反应放出H2的难易程度(比如钾与水剧烈反应,发生爆炸,而Na与水反应如果放的量不够多的话,Na只是无聊地在水里转啊转,不像K

当2.1g氢氧化钾和1.6g硫完全反应时,所发生反应的...则x的值是( ) A:1 B:2 C:3 d:4C:3 21g氢氧化钾和16g硫 不难得出它们的摩尔数之比为3:4 aKOH+bS===cK2Sx+dK2S2O3+eH2O 已知a:b=3:4 不妨设a=6,b=8 则2e=a(H原子守恒) e=3 2d+2e=a(K原子守恒) 3d+e=6(O原子守恒) 就有c=2,d=1 6KOH+8S===2K2Sx+K2S2O3+3H2O 那么根据S原子守恒

KOH怎么读? 是“氢氧化钾”还是“氢氧钾” KNO3呢?氢氧化钾,后面是硝酸钾